PROPIEDADES DE LOS GASES

 

ESTADO GASEOSO

PROPIEDADES DE LOS GASES

EXPERIMENTO

PROPIEDADES

•No tiene volumen propio

•Tiene fluidez debido a espacios intermoleculares

•Las moléculas están sometidas a una presión determinada

•Baja densidad

•Tendencia a ocupar un espacio vacío

•Facilidad de comprensión y expansión

•Facilidad difusión

LA DIFUSIÓN 

•Es la mezcla gradual de un gas con otro.

•Pero sin que se produzca una reacción química

EXPANSIÓN  Y COMPRENSIÓN 

•Es la capacidad que tienen los gases  para ocupar un espacio menor.

•Gracias a que las moléculas de un gas poseen determinada presión , velocidad dispersión y variación de temperatura ;  pueden adquirir cualquier volumen y esparcirse en el ambiente 

VARIABLES DE LOS GASES: Volumen, presión, temperatura

Se denomina gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el siglo XVII, sobre el latín chaos¹​) al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,²​ adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.³​

Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:⁴​

• Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias⁵​ y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.

• Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

• Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.

• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.

Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso⁶​ o fase gaseosa.